【硫酸铝钾与过量氨水的反应】在化学实验中，硫酸铝钾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）是一种常见的无机盐，常用于净水、造纸和作为分析试剂。当它与过量的氨水（NH₃·H₂O）发生反应时，会生成一系列沉淀物，并伴随一定的离子变化。该反应不仅具有教学意义，也反映了铝盐与弱碱之间的相互作用。
一、反应原理
硫酸铝钾在水中会解离出Al³⁺和K⁺、SO₄²⁻等离子。而氨水是一种弱碱，能够提供OH⁻离子，与Al³⁺反应生成氢氧化铝（Al(OH)₃）沉淀。由于氨水是弱碱，其浓度有限，因此在与硫酸铝钾反应时，Al³⁺会被部分中和，形成不溶于水的氢氧化铝。
但若加入过量的氨水，则Al(OH)₃可能会继续与过量的NH₃反应，形成可溶性的铝氨配合物，如[Al(NH₃)₆]³⁺。不过，这一过程通常较为缓慢，且受温度、浓度等因素影响较大。
二、反应现象与产物
| 反应阶段 | 现象描述 | 产物 |
| 初步反应 | 溶液中出现白色胶状沉淀 | Al(OH)₃ |
| 加入过量氨水后 | 沉淀逐渐溶解，溶液变澄清 | [Al(NH₃)₆]³⁺（可能） |
三、反应方程式
初步反应：
$$ \text{Al}^{3+} + 3\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{NH}_4^+ $$
过量氨水条件下（可能）：
$$ \text{Al(OH)}_3 + \text{NH}_3 \rightarrow [\text{Al(NH}_3)_6]^{3+} + 3\text{OH}^- $$
需要注意的是，第二步反应在实际中并不常见，因为Al(OH)₃在过量NH₃中溶解性较差，除非在较高温度或强碱性条件下才可能发生。
四、实验注意事项
- 实验过程中需控制氨水的用量，避免因过量导致沉淀难以判断。
- 氢氧化铝为两性物质，在强酸或强碱中均可溶解，但在弱碱中仍以沉淀形式存在。
- 实验后应妥善处理废液，避免环境污染。
五、总结
硫酸铝钾与过量氨水的反应主要表现为Al³⁺与NH₃·H₂O反应生成Al(OH)₃沉淀，随后在过量氨水条件下可能部分溶解，形成可溶性配合物。该反应展示了铝离子在不同条件下的行为差异，对于理解金属离子的水解及配位特性具有重要意义。