【高锰酸钾制氧气的化学方程式】在实验室中，常用高锰酸钾（KMnO₄）加热分解的方法来制取氧气。这种方法操作简单、原料易得，是初中和高中化学实验中的常见内容。下面将对该反应的化学方程式进行总结，并以表格形式清晰展示相关知识点。
一、反应原理
高锰酸钾是一种紫黑色固体，在加热条件下会发生分解反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。该反应属于分解反应，是典型的固体受热分解制取气体的实验之一。
二、化学方程式
化学方程式：
$$ 2\text{KMnO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2 \uparrow $$
说明：
- Δ 表示加热条件；
- ↑ 表示气体生成，即氧气逸出。
三、实验注意事项
1. 加热温度：需控制在适当范围内，避免剧烈反应或物质溅出。
2. 试管口方向：应略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂。
3. 收集方法：氧气不易溶于水，可用排水法收集；也可用向上排空气法。
4. 催化剂：虽然反应中没有加入催化剂，但二氧化锰是产物之一，具有催化作用。
四、知识点总结表
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 高锰酸钾（KMnO₄） |
| 反应条件 | 加热（Δ） |
| 生成物 | 锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）、氧气（O₂） |
| 反应类型 | 分解反应 |
| 氧气收集方法 | 排水法或向上排空气法 |
| 实验现象 | 固体颜色由紫黑色变为黑褐色，产生气泡 |
| 安全提示 | 试管口略向下倾斜，避免水倒流 |
通过以上内容可以看出，高锰酸钾制氧气是一个基础而重要的化学实验，不仅有助于理解化学反应的基本规律，也为后续学习气体的制备与性质打下坚实基础。