【氯化铝与过量氢氧化钠的反应】氯化铝（AlCl₃）是一种典型的强酸弱碱盐，在水中会水解生成氢氧化铝胶体。当向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠（NaOH）时，会发生一系列复杂的化学反应，最终生成可溶性的铝酸盐。这一过程不仅涉及沉淀的生成与溶解，还涉及到反应条件对产物的影响。
以下是对“氯化铝与过量氢氧化钠的反应”的总结与分析：
一、反应过程概述
1. 第一步：生成氢氧化铝沉淀
当少量氢氧化钠加入氯化铝溶液时，首先发生的是生成氢氧化铝（Al(OH)₃）沉淀的反应。此阶段为中和反应，生成的氢氧化铝为白色胶状沉淀。
2. 第二步：氢氧化铝与过量氢氧化钠反应
随着氢氧化钠的继续加入，氢氧化铝开始与过量的氢氧化钠发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO₂），此时沉淀逐渐溶解，形成透明溶液。
3. 最终产物：可溶性铝酸盐
在过量氢氧化钠存在下，最终生成的产物是偏铝酸钠（NaAlO₂），这是一种在碱性条件下稳定的化合物。
二、反应方程式
| 反应阶段 | 化学反应式 |
| 初期生成氢氧化铝 | AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl |
| 氢氧化铝与过量NaOH反应 | Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O |
三、关键点总结
| 项目 | 内容说明 |
| 反应物 | 氯化铝（AlCl₃）、氢氧化钠（NaOH） |
| 生成物 | 氢氧化铝（Al(OH)₃）、偏铝酸钠（NaAlO₂） |
| 反应条件 | 过量氢氧化钠 |
| 现象 | 初期出现白色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变澄清 |
| 本质 | 酸碱中和反应与两性氢氧化物的溶解反应 |
| 应用 | 用于铝盐的鉴定与铝化合物的制备 |
四、注意事项
- 氢氧化铝具有两性，既能与强酸反应，也能与强碱反应。
- 实验中需控制氢氧化钠的用量，以观察不同阶段的反应现象。
- 过量氢氧化钠可使氢氧化铝完全溶解，形成偏铝酸钠溶液。
通过上述分析可以看出，氯化铝与过量氢氧化钠的反应是一个典型的酸碱中和与两性物质溶解的过程，其反应机理清晰，实验现象明显，是无机化学教学中的重要内容之一。