【硫酸铵溶液的离子浓度大小排列】在化学学习中，了解溶液中各离子的浓度关系是理解电解质溶液性质的重要基础。硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）是一种常见的强电解质，在水中完全离解为NH₄⁺和SO₄²⁻两种离子。由于其结构中含有两个NH₄⁺离子和一个SO₄²⁻离子，因此在溶液中，NH₄⁺的浓度是SO₄²⁻的两倍。
然而，由于NH₄⁺是一个弱酸根离子，它在水中会发生一定程度的水解反应，生成少量的H⁺和NH₃·H₂O，从而影响溶液的酸碱性以及离子的浓度分布。此外，水本身也会发生微弱的自偶电离，产生极少量的H⁺和OH⁻，但其浓度远低于其他离子。
综上所述，在硫酸铵溶液中，各离子的浓度大小关系如下：
- NH₄⁺ 的浓度最高
- SO₄²⁻ 次之
- H⁺ 和 OH⁻ 的浓度最低，且 H⁺ 略高于 OH⁻
为了更直观地展示这一关系，以下表格对主要离子的浓度进行了排序与说明：
| 离子 | 浓度大小 | 说明 |
| NH₄⁺ | 最高 | 来源于硫酸铵的完全离解，浓度为SO₄²⁻的2倍 |
| SO₄²⁻ | 次之 | 来源于硫酸铵的离解，浓度为NH₄⁺的一半 |
| H⁺ | 较低 | 来源于NH₄⁺的水解及水的自偶电离 |
| OH⁻ | 最低 | 来源于水的自偶电离，浓度极低 |
通过上述分析可以看出，尽管硫酸铵是强电解质，但由于NH₄⁺的水解作用，导致溶液呈现弱酸性，这进一步影响了离子浓度的分布。在实际应用中，了解这些离子的浓度关系有助于更好地掌握溶液的化学行为。