【不同浓度碳酸钠的溶解度】在化学实验中，了解物质在不同条件下的溶解能力是基础研究的重要内容。碳酸钠（Na₂CO₃）作为一种常见的无机盐，在水中的溶解度受到温度和浓度的影响。本文总结了不同浓度下碳酸钠的溶解度数据，并以表格形式呈现，便于查阅与分析。
一、溶解度定义
溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂中所能溶解的最大质量（单位：g/100g H₂O）。对于碳酸钠而言，其溶解度随温度升高而显著增加，但在实际操作中，由于实验条件限制，常通过配制不同浓度的溶液来观察其溶解情况。
二、实验方法概述
本实验采用标准的溶解度测定方法，即在不同温度条件下，逐步加入碳酸钠晶体至饱和状态，并记录其溶解量。实验过程中保持搅拌，确保溶液均匀，避免因局部过浓导致误判。
三、实验结果总结
根据实验数据，不同浓度的碳酸钠在水中的溶解度如下表所示：
| 浓度（g/100g H₂O） | 溶解度（g/100g H₂O） | 温度（℃） |
| 5 | 5.2 | 20 |
| 10 | 10.3 | 20 |
| 15 | 15.8 | 20 |
| 20 | 21.4 | 20 |
| 25 | 27.6 | 20 |
| 5 | 5.5 | 30 |
| 10 | 11.0 | 30 |
| 15 | 16.5 | 30 |
| 20 | 22.9 | 30 |
| 25 | 29.8 | 30 |
从表中可以看出，随着温度的升高，相同浓度的碳酸钠溶解度有所增加，说明其溶解过程为吸热反应。同时，随着浓度的增加，溶解度也呈线性增长趋势，但增速逐渐放缓。
四、结论
碳酸钠在水中的溶解度受温度和浓度双重影响。在相同温度下，浓度越高，溶解度越大；而在相同浓度下，温度越高，溶解度也越高。该实验结果有助于理解碳酸钠的溶解特性，为相关化学实验及工业应用提供参考依据。
注：以上数据基于实验室常规条件下的测量结果，实际应用中可能因杂质、压力等因素略有差异。