【浓硝酸的性质】浓硝酸是一种常见的强酸，化学式为HNO₃，具有强烈的氧化性和腐蚀性。在工业、实验室中广泛应用，但同时也具有一定的危险性。了解其物理和化学性质，有助于更好地掌握其使用方法与安全防护措施。
一、浓硝酸的基本性质总结
| 性质类别 | 具体描述 |
| 化学式 | HNO₃ |
| 状态 | 常温下为无色或微黄色液体（含杂质时呈棕色） |
| 沸点 | 约120℃（纯硝酸） |
| 密度 | 约1.5 g/cm³（浓度68%时） |
| 溶解性 | 易溶于水，与水混合释放大量热 |
| 酸性 | 强酸，具有强腐蚀性 |
| 氧化性 | 强氧化剂，尤其在浓溶液中表现突出 |
| 稳定性 | 不稳定，易分解产生NO₂（氮氧化物） |
二、浓硝酸的化学性质
1. 强酸性
浓硝酸在水中完全离解，生成H⁺和NO₃⁻离子，表现出强酸性，可与金属、碱、碳酸盐等物质反应。
2. 强氧化性
在常温下，浓硝酸能与大多数金属发生反应，尤其是活泼金属如铜、铁、锌等，生成相应的硝酸盐，并放出氮氧化物气体（如NO、NO₂）。
- 例如：
$$
\text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
$$
3. 与非金属的反应
浓硝酸也能与非金属元素如碳、硫、磷等发生反应，通常生成相应的氧化物或硝酸盐。
4. 受热分解
浓硝酸在光照或加热条件下容易分解，生成二氧化氮（NO₂）、氧气（O₂）和水（H₂O）。因此，应避光保存。
$$
4\text{HNO}_3 \xrightarrow{\text{光照/加热}} 4\text{NO}_2 + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
$$
5. 与有机物的反应
浓硝酸具有强氧化性，可使许多有机物发生氧化反应，甚至引发燃烧或爆炸，因此在实验中需格外注意。
三、浓硝酸的物理性质
| 物理性质 | 描述 |
| 外观 | 无色至微黄色透明液体 |
| 气味 | 刺激性气味 |
| 粘度 | 较低，流动性好 |
| 热稳定性 | 不稳定，易分解 |
| 挥发性 | 具有挥发性，尤其在高温时明显 |
四、使用注意事项
- 安全防护：操作时需佩戴防护眼镜、手套和实验服，避免接触皮肤或吸入蒸气。
- 储存条件：应储存在阴凉、通风良好的地方，避免阳光直射。
- 废液处理：废弃硝酸应按照环保要求进行中和处理，不可随意排放。
- 应急处理：若发生泄漏，应立即用大量水冲洗，并报告相关负责人。
通过以上内容可以看出，浓硝酸虽然用途广泛，但其强酸性和强氧化性也决定了它在使用过程中需要高度谨慎。正确了解和掌握其性质，是安全使用和有效应用的基础。