【往澄清石灰水中持续通入二氧化炭】在化学实验中，向澄清石灰水中持续通入二氧化碳是一种常见的反应实验。该实验能够直观地观察到溶液颜色和状态的变化，有助于理解二氧化碳与氢氧化钙之间的化学反应过程。
实验现象总结：
当二氧化碳（CO₂）被持续通入澄清石灰水（即氢氧化钙溶液）时，会依次出现以下现象：
1. 初期阶段：溶液由澄清变为浑浊，这是由于生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
2. 继续通入：随着二氧化碳的不断加入，碳酸钙沉淀逐渐溶解，溶液重新变回澄清。
3. 最终状态：若继续通入过量的二氧化碳，溶液保持澄清，说明反应已进入完全溶解阶段。
反应方程式：
- 第一步（生成沉淀）：
$ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} $
- 第二步（沉淀溶解）：
$ \text{CaCO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(HCO}_3)_2 $
实验现象对比表格：
| 阶段 | 现象描述 | 化学反应 | 反应类型 |
| 初期 | 溶液变浑浊 | $ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} $ | 沉淀反应 |
| 中期 | 沉淀逐渐溶解，溶液变澄清 | $ \text{CaCO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(HCO}_3)_2 $ | 酸碱中和与溶解反应 |
实验意义：
本实验不仅展示了二氧化碳与氢氧化钙的化学反应过程，还体现了酸碱反应中“先生成沉淀、后溶解”的典型特征。同时，这一现象也常用于检测二氧化碳的存在，例如通过观察石灰水是否变浑浊来判断是否有二氧化碳气体存在。
此外，该实验还帮助学生理解可溶性盐的形成与分解过程，是初中或高中化学教学中的重要内容之一。