【纯碱制烧碱的化学方程式】在工业生产中，纯碱（碳酸钠，Na₂CO₃）可以通过特定的化学反应转化为烧碱（氢氧化钠，NaOH）。这一过程通常涉及与石灰乳（氢氧化钙，Ca(OH)₂）的反应。以下是该反应的详细说明及关键信息总结。
一、反应原理
纯碱制烧碱的主要反应是通过复分解反应实现的。碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。此反应属于典型的双替换反应，具有较高的工业应用价值。
二、化学反应方程式
化学方程式：
$$ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{CaCO}_3 \downarrow $$
- 反应物： 纯碱（Na₂CO₃）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）
- 生成物： 烧碱（NaOH）、碳酸钙（CaCO₃）
三、关键信息总结（表格形式）
| 项目 | 内容 |
| 反应名称 | 复分解反应 |
| 反应物 | 碳酸钠（Na₂CO₃）、氢氧化钙（Ca(OH)₂） |
| 生成物 | 氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO₃） |
| 反应条件 | 常温下进行，需充分搅拌 |
| 反应现象 | 有白色沉淀生成（CaCO₃） |
| 应用领域 | 工业制备烧碱，用于造纸、纺织等 |
| 反应类型 | 双替换反应 |
| 化学方程式 | Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2NaOH + CaCO₃↓ |
四、注意事项
1. 原料配比： 需控制碳酸钠与氢氧化钙的比例，避免过量导致反应不完全。
2. 反应温度： 一般在常温下即可进行，但加热可加快反应速率。
3. 产物处理： 碳酸钙沉淀需及时过滤，以提高烧碱的纯度。
4. 环保要求： 废液中含有未反应的物质，需妥善处理，防止环境污染。
五、总结
通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，可以高效地制备出氢氧化钠（烧碱），这一方法在化工生产中广泛应用。掌握该反应的化学方程式及其反应原理，有助于更好地理解工业制碱的过程，并为相关领域的研究和实践提供理论支持。