【金属离子半径与原子半径】在化学中，原子和离子的大小是理解元素性质、反应活性以及晶体结构的重要因素。金属离子半径与原子半径之间存在一定的关系，这种关系不仅影响金属的物理性质，还对它们的化学行为产生重要影响。
一般来说，金属原子在失去电子形成阳离子后，其半径会减小。这是因为当原子失去电子时，外层电子数量减少，导致电子间的排斥力减弱，同时核电荷对剩余电子的吸引力增强，使得离子的体积缩小。相反，非金属原子获得电子形成阴离子时，由于电子增加，电子间的排斥力增大，使离子半径变大。
在同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，而对应的金属离子半径也相应减小。但在同一主族中，原子半径和金属离子半径随着周期数的增加而增大。
以下是对几种常见金属原子及其离子半径的总结：
| 元素 | 原子半径（pm） | 金属离子 | 离子半径（pm） |
| Na | 186 | Na⁺ | 95 |
| Mg | 160 | Mg²⁺ | 72 |
| Al | 143 | Al³⁺ | 54 |
| K | 243 | K⁺ | 138 |
| Ca | 197 | Ca²⁺ | 100 |
| Fe | 125 | Fe²⁺ | 78 |
| Fe | 125 | Fe³⁺ | 64 |
从表中可以看出，金属原子的半径通常大于其形成的离子半径，尤其是当金属失去多个电子时，离子半径的变化更为明显。例如，Al³⁺的半径比Al原子小很多，这是由于其失去了三个电子，电子层数减少，导致离子体积显著缩小。
综上所述，金属离子半径与原子半径之间存在明显的差异，这种差异主要由电子数目和核电荷的变化引起。了解这些关系有助于更好地理解金属的化学行为及在不同环境下的表现。