【氯化亚铁与氯气反应的化学方程式】氯化亚铁（FeCl₂）是一种常见的二价铁盐，在化学反应中常表现出还原性。当它与氯气（Cl₂）接触时，会发生氧化还原反应，其中氯气作为强氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而自身被还原为Cl⁻。该反应在工业和实验室中均有应用，尤其在制备三价铁盐时较为常见。
反应原理总结：
氯化亚铁与氯气的反应属于典型的氧化还原反应。反应过程中，Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，而Cl₂被还原为Cl⁻。该反应在水溶液中进行，生成的产物为三氯化铁（FeCl₃），同时伴随有明显的颜色变化（由浅绿色变为棕黄色）。
化学方程式：
$$
2\text{FeCl}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3
$$
反应信息对比表：
| 项目 | 内容说明 |
| 反应物 | 氯化亚铁（FeCl₂）、氯气（Cl₂） |
| 产物 | 三氯化铁（FeCl₃） |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 氧化剂 | 氯气（Cl₂） |
| 还原剂 | 氯化亚铁中的Fe²⁺ |
| 反应条件 | 通常在水溶液中进行，常温即可反应 |
| 颜色变化 | 浅绿色溶液变为棕黄色 |
| 反应特点 | 反应剧烈，生成三价铁化合物 |
实际应用与注意事项：
- 工业用途：该反应常用于生产三氯化铁，广泛应用于水处理、印染等行业。
- 实验操作：在实验室中进行此反应时，需注意控制反应温度和浓度，避免剧烈放热或气体逸出造成危险。
- 安全提示：氯气具有刺激性气味和毒性，操作时应保持通风，并佩戴防护设备。
通过以上分析可以看出，氯化亚铁与氯气的反应不仅具有明确的化学计量关系，还体现了氧化还原的基本原理。理解这一反应有助于掌握金属离子在不同氧化态下的行为及其在实际中的应用价值。