【过氧化氢的电子式】过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的化合物，广泛用于消毒、漂白和作为氧化剂。它的分子结构中含有两个氧原子通过共价键连接，且每个氧原子还与一个氢原子相连。在书写其电子式时，需要准确表示出分子中各原子之间的电子分布和化学键类型。
一、
过氧化氢的分子式为H₂O₂，由两个氢原子和两个氧原子组成。每个氧原子含有6个价电子，氢原子含有1个价电子，因此整个分子共有14个价电子。在形成分子时，两个氧原子之间通过一个单键连接，同时每个氧原子分别与一个氢原子形成共价键。
为了更直观地展示其电子结构，可以通过电子式来表示分子中的成键情况和孤对电子分布。这种表示方式有助于理解分子的稳定性以及其在化学反应中的行为。
二、电子式表格
| 原子 | 电子数 | 成键情况 | 孤对电子 | 说明 |
| H | 1 | 与O形成单键 | 0 | 每个H提供1个电子参与成键 |
| O | 6 | 与另一个O形成单键，与H形成单键 | 2 | 每个O有两对孤对电子 |
| O | 6 | 与另一个O形成单键，与H形成单键 | 2 | 每个O有两对孤对电子 |
| H | 1 | 与O形成单键 | 0 | 每个H提供1个电子参与成键 |
三、电子式示意图（文字描述）
过氧化氢的电子式可以表示如下：
```
H H
\ /
O-O
/ \
H H
```
不过，更准确的电子式应包括孤对电子的表示：
```
:O: :O:
\ /
H-O-O-H
/ \
:O: :O:
```
注意：这里的冒号“:”表示孤对电子，而短横线“-”表示共价键。
四、小结
过氧化氢的电子式反映了其分子中各原子之间的电子分布和成键方式。通过了解其电子结构，可以更好地理解其化学性质和反应机理。在实际应用中，过氧化氢因其较强的氧化性而被广泛使用，而其电子结构是理解其反应性能的基础之一。